纯碱-苏州纯碱加工厂

物理性质




性状
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。




溶解性
碳酸钠易溶于水和。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于*。
溶液显碱性，能使变红。



化学性质

碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。




稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成，并结成硬块：

碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：


生产方法




实验室方法
实验室制取碳酸钠： 。




吕布兰法
早在1791年，古人就开始用*、*、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。
此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。




索氏制碱法
1859年，比利时人索尔维，用*、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今： [9] 
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是步：

第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的沉淀和，之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到固体：

这两步总的化学方程式是：

第三步：加热分解，生成水、二氧化碳和碳酸钠即我们要的纯碱：

第四步：将第二步中副产的和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用：


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