氨水 氢氧化铵阿摩尼亚水助染剂清洗剂洗涤剂中和剂沉淀剂

氨水 氢氧化铵 阿摩尼亚水 助染剂清洗剂洗涤剂 中和剂沉淀剂

CAS登录号 1336-21-6    EINECS登录号 215-647-6  <*n>化学式 NH₃·H₂0

熔点 -77℃ 沸点 37.7℃ (25%)24.7℃ (32%)        <*n>分子量 35.045

密度 0.91g/cm³ (25%)0.88g/cm³ (32%)             <*n>水溶性：易溶

别称<*n>：阿摩尼亚水、氢氧化铵、药用级氨水,ACS, 28.0-30.0% NH3;氨水溶液(28%于水溶液);氨浓缩液;水中氨标液;水中氨标准溶液;<*n>氨rong液;药用氨水;

用途：用作分析*，如做中和剂，配制掩蔽剂、沉淀剂，配制缓冲溶液。还用做清洗剂，*津出剂。用于制药工业、纱罩业，晒图，农业施肥等

<*n>氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH₃·H₂O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气*，*、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中<*n>****gao<*n>容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。

<*n>工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。比热容为4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）

工业级（优级）

<*n>规格：20KG/桶

应用领域 氨水 氢氧化铵 阿摩尼亚水 助染剂清洗剂洗涤剂 中和剂沉淀剂

(一)实验室用途

<*n>氨水是实验室重要的*，主要用作分析*，中和剂,*浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。

(二)军事用途

作为一种碱性*，用于消毒sha林<*n>类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

(三)工业用途

1、毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。

2、有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，

3、无机工业用于制选各种铁盐。

4、工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，****pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。

5.医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，**和昏厥，并作皮肤刺激药和消du药。用于铵化合物及*的制备；

6.作洗涤剂、中和剂、*浸出剂，配制掩蔽剂、沉淀剂，配制缓冲溶液。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。

7、在电子工业中，高纯氨用作化学气相沉积氮化硅的氮源。

8、在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气、物性测定等；

(四)农业用途

农业上经稀释后可做化肥

<*n>农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度****hao大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。

<*n>氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水密度小，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。

<*n>我国常用的农用氨水浓度为含氨15%、17%和20%三种，国外农用氨水的浓度稍高，一般为含氨25%(含氮20%)的产品。

合成方法

<*n>方法1.以钢瓶液氨为原料，经过1%的<*n>高锰suan钾<*n>、5%的<*n>氢氧hua钠悬浮液和两个纯水洗瓶洗气后，溶解于吸收瓶内高纯水中，吸收瓶用冰水冷却。控制氨气流速，仔细操作可达到高纯级。用纯净蒸馏水，责制的*氨水。

<*n>方法2.以工业氨水为原料，加入适量<*n>高锰suan钾<*n>，（每15Kg氨水加10g<*n>高锰suan钾<*n>），以除去所有还原性物质。然后逐滴加到98 ºC的蒸馏水中，蒸发出来的氨气依次通过蒸馏水、<*n>氢氧hua钡饱和溶液洗瓶和一只空瓶（以防氨水倒流），如后进入装有蒸馏水的吸收瓶，吸收瓶用水冷却，当吸收液相对密度达标时，检验其它指标合格，即可。

要****吸收氨水纯度，可以化学氨水为原料，并相应****辅助*的级别。

*性质

挥发性

<*n>氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的*挥发<*n>量增加。

腐蚀性

<*n>氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水<*n>的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥<*n>腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性

<*n>氨水中存在以下化学平衡<*n>：

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O

NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ +OHˉ<*n>（可逆反应）电离常数<*n>：K=1.8×10^-5<*n>（25℃<*n>）

<*n>因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH₄⁺<*n>和氢氧根离子OH^-<*n>，故呈弱碱性<*n>。

<*n>氨水具有碱<*n>的通性：

①<*n>能使无色酚酞试液<*n>变红色，能使紫色石蕊试液<*n>变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸<*n>变蓝。实验室中常用此法检验NH₃<*n>的存在。

②<*n>能与酸反应，生成铵盐<*n>。浓氨水<*n>与挥发性酸（如浓盐酸<*n>和*<*n>）相遇会产生白烟<*n>。

NH₃+HCl=NH₄Cl<*n>（白烟）

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃<*n>（白烟）

<*n>而遇不挥发性酸(<*n>如*、<*n>磷suan)<*n>无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

<*n>工业上，利用氨水的弱碱性来吸收*工业尾气，****污染环境。

SO₂+2NH₃·H2O=(NH₄)₂SO₃+H₂O(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃

不稳定性

一水合氨<*n>不稳定，受热易分解而生成氨<*n>和水<*n>。

NH₃·H₂O=△=NH₃↑+H₂O

<*n>实验室中，可用加热浓氨水<*n>制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱<*n>混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“<*n>喷泉<*n>”<*n>实验效果更佳。

<*n>由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色*瓶中，放在冷暗处。

<*n>可燃性

<*n>可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）

沉淀性

<*n>氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或*氢氧化物<*n>。例如：

Al³⁺ +3NH₃·H₂O  Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

<*n>生成的Al(OH)3<*n>沉淀难溶于过量氨水。

Fe^2<*n>﹢2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺

<*n>生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

<*n>利用此性质，实验中可制取Al(OH)₃<*n>、Fe(OH)₃ <*n>、<*n>Fe(OH)₂(<*n>苯层覆盖<*n>)<*n>等。

络合性

<*n>氨水与Ag⁺<*n>、Cu²⁺<*n>、Cr³⁺<*n>、Zn²⁺<*n>等离子能发生络合反应<*n>，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

Ag2O+4NH₃·H₂O  2[Ag(NH3)2]<*n>﹢ <*n>+2OHˉ+3H₂O

<*n>实验室中用此反应配制银<*n>氨rong<*n>液<*n>。

Zn(OH)2+4NH₃·H₂O  [Zn(NH3)4]2<*n>﹢<*n>+2OHˉ+4H₂O

<*n>可用此反应来鉴别*氢氧化物氢氧化铝<*n>和氢氧化锌<*n>。

Cu(OH)2+4NH₃·H₂O  [Cu(NH3)4]2+(<*n>深蓝色<*n>) +2OHˉ+4H₂O

还原性

<*n>氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：

3Cl₂+8NH₃·H₂O  =6NH₄Cl+N₂+8H₂O 

<*n>也可与KMnO4<*n>反应。 

氧化性

<*n>氨分子中+1<*n>氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化：

2NH₃+ 2Na = 2NaNH  ₂ + H₂↑

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