盐酸-无锡盐酸加工厂

研究简史
是一种由与组成的混合物。13世纪欧洲炼金术士伪贾比尔的作品中提到，可以通过将卤砂（主要成分为）溶于来制备 [9-12]  。也有说法称先在手稿中提到的是13世纪末的拜占庭 [13]  。
16世纪，利巴菲乌斯次正式记载了分离出的纯净，他是在粘土坩埚中加热盐与*的混合物来制备它的。也有一些作者认为纯的是由15世纪德国本笃会的巴希尔·瓦伦丁制备的 [14]  ，他的方法是将*与**混合加热后酸化 [15]  。不过，其他一些作者认为直到16世纪末都没有文献明确表明有人制备过纯的 [4]  。
17世纪，德国卡尔施塔特县的约翰·格劳勃通过曼海姆法加热氯化钠和*来制备，并释放出了气体。1772年英国利兹的约瑟夫·普利斯特里制出了纯的气体。1808年，英国彭赞斯的汉弗里·戴维证明了气体由氢、氯两种元素组成 [16]  。
工业革命期间，欧洲对碱的需求有所增加。法国伊苏丹的尼古拉斯·勒布朗新发现了一种碳酸钠（苏打）工业制法，使碳酸钠得以大规模廉价生产。勒布朗制碱法用*、石灰石、煤将*转变为苏打，同时生成副产物气体。这些大多排放到空气中，直到各国相关法规（例如英国《1863年碱类法令》）后，苏打生产商们才用水吸收，使得在工业上大量生产。 [17] 
20世纪，无副产物的氨碱法已经完全取代勒布朗法。这时已成为许多化工应用中很重要的一种*，因而人们开发了许多其他的制备方法，其中一些仍在使用。2000年后，绝大部分都是由工业生产有机物得到的副产品溶于水而得到的。 [17]  [18] 
1988年，因为常用于制备、、甲丙胺等，《禁止贩运品和精神物公约》将其列入了表二-前体中。 [19] 

检测方法
方法名称
中和滴定法
应用范围
本方法采用滴定法测定中的含量。本方法适用于。

方法原理
供试品用水稀释，加甲基红指示液，用滴定液滴定。甲基红指示液变红时停止滴定，读出滴定液使用量，计算含量。
*
1、蒸馏水（新沸放冷）
2、滴定液（1mol/L）
3、甲基红指示液
4、基准邻苯二甲酸氢钾
试样制备
1. 滴定液（1mol/L）
配制：取澄清的饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与*管相连，1管供吸出本液使用。
2. 甲基红指示液
取甲基红0.1g，加0.05mol/L溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。
操作步骤
取该品约3mL，置贮有水20mL并称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加甲基红指示液2滴，用滴定液（1mol/L）滴定，每1mL滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合标准中对该体积移液管的精度要求。 [36] 

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