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相关反应
(1)与金属反应
①常温下*能使铁、铝等金属钝化。②加热时,*可以与除铱,钌之外的所有金属(包括金,铂)反应,生成*金属*盐,本身被还原成SO2,S,H2S或金属硫化物。
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
(副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等)
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Pt+4H2SO4(浓)=加热=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O(338℃的沸腾*中,腐蚀率0.4mm/年以上;金被腐蚀的速度则慢得多)
在上述反应中,*表现出了强氧化性和酸性。
(2)与非金属反应
热的*可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其*态的氧化物或含氧酸,本身被还原为。在这类反应中,*只表现出氧化性。
  C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
  S+H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O

*分子的球棍模型
2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)与其他还原性物质反应
*具有强氧化性,实验室制取、、等还原性气体不能选用*。
  H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
  2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2+2H2O
  8HI+H2SO4(浓)==4I2+H2S+4H2O

稀*特性
性质
可与多数金属(比铜活泼)和绝大多数金属氧化物反应,生成相应的*盐和水;
可与所含酸根离子对应酸酸性比*根离子弱的盐反应,生成相应的*盐和弱酸;
可与碱反应生成相应的*盐和水;
可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的*盐和氢气;
加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解;
能与指示剂作用,使紫色石蕊试液变红,使无色试液不变色。
检验
所需药品:经过酸化的溶液,*。
检验方法:使用经过(HCl)酸化的的(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过酸化的溶液,震荡,如果产生白色沉淀;向溶液中加入*后生成可燃性气体,则待测溶液中含有*。但此方法中学阶段。

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  • 主营行业:盐酸,液碱,,纯碱,片碱,聚合,石灰,焦亚钠,元明粉,,粒碱

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